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高考理科综合化学 第4章 第2节 考点1

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第四章

非金属及其化合物

第二节 富集在海水中的元素——氯

考 纲 解 读

考纲要求 1. 了解氯元素 单质及其重要 化合物的主要 性质及应用。 2.了解氯元 素单质及其重 要化合物对环 境质量的影 响。

备考指南
真题追踪 2016· 全 国 卷 Ⅰ10、28,全国卷 Ⅱ28 , 全 国 卷 Ⅲ7 、 9 ; 2015· 全 国卷Ⅰ28,全国卷 Ⅱ12 、 28 ; 2014·全国卷Ⅰ8, 全 国 卷 Ⅱ27 ; 2013·全国卷Ⅰ13 命题趋势 本部分的主要考查内容有以生产实际为背景考 查卤素单质及其化合物的性质和应用;以实验 设计为中心考查有关氯单质及其化合物的实验 及综合应用。题型以选择题、实验题为主,难 度较大。预计2018年高考将以卤素单质及其化 合物知识与现代生产、日常生活等各方面的联 系为载体进行考查,也可能以卤素单质及其化 合物的基础知识为主要内容,同时兼顾相关的 基本概念和基本理论,尤其是氧化还原反应、 离子反应等内容进行考查。

考点1

氯的单质及其重要化合物的性质

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01

夯 实 考 点

02

考 点 突 破

1

夯 实 考 点

【知识梳理】
1.氯气的物理性质

颜色

状态

气味

密度

毒性

溶解性
1体积水溶解2体积Cl2

______ 气体 刺激性 ______ 比空气大 有毒 黄绿色 2.氯元素的化学性质

ⅦA 族,原子结构示意图为__________, 氯元素位于元素周期表中第三周期第_____ 7 个电子,在化学反应中易获得1个电子而表现为-1价。自然界中氯主 最外层有____

化合 态形式存在。 要以________

(1)与金属反应 物质 铁 _____________________ 出现棕褐色的烟 得到______ 黄色 溶液 铜 ___________________ 出现棕黄色的烟 稀溶液呈蓝色,浓溶液呈蓝绿色

化学方程式
燃烧现象 产物溶于水

(2)与非金属反应 与H2反应的化学方程式为______________________。 苍白

① 与 水 反 应 : 溶 于 水 的 氯 气 部 分 与 水 反 应 , 离 子 方 程 式 为 ___________________________。
-===Cl-+ClO-+H O Cl + 2OH 2 2 ②与碱反应:与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________ 。

(3)从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应

氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又
表现还原性。 (4)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式) 2I-+Cl2===I2+2Cl- 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

3.氯的重要化合物 (1)次氯酸 弱 棕色

(2)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2H2O 碱 Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
强氧化性

【思维深化】
1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”) (1)燃烧反应一定是O2参加的氧化还原反应( ) ) (2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂(

(3)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法,可以先让干燥Cl2通入干燥

的有色布条,然后再通入湿润的有色布条看是否褪色(
气的毒性和密度比空气大的性质( )

)

(4)氯气可用于消灭田鼠,为此可将氯气用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯

(5)久置的氯水比新制氯水氧化性更强( (6)能用pH试纸测定氯水的pH( )

)

(7)漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者的作用原理是不同的(
(8)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉( 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× ) ) (9)× (6)× (7)√ (8)× (9)能用同一原理解释ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存(

)

2.某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验

的说法正确的是__________(填字母)。
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快

C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢
复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验,现象相同 【答案】B 【解析】HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,A项错误;久置的氯水

主要成分为稀盐酸,无漂白性,D项错误;HClO的漂白持久、稳定,实验后的pH试
纸加热不会恢复原来的颜色,C项错误。

2

考 点 突 破

氯气的性质及用途★★★★★ 1.下列说法错误的是( )

A.(2016·四川卷)氯气作水的杀菌消毒剂 B.(2016·上海卷)氯气能使(湿润的)淀粉碘化钾试液变蓝,说明Cl2具有氧化性 C.(2015·江苏卷)氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- D.(2015·广东卷)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液, 若溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2

【答案】C

【解析】氯气与水作用生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,从

而能够杀菌消毒,A项正确;氯气与KI发生反应:Cl2+2KI===2KCl+I2,氯气为氧 化剂,具有氧化性,碘为氧化产物,故氧化性:Cl2>I2,B、D项均正确;Cl2溶于水 为可逆反应,且生成的HClO为弱电解质,不可拆开,C项错误。

2. (2016·北京丰台模拟 ) 将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论

正确的是(
选项 A

)
氯气通入下列溶液中 实验现象 变红 褪色 先变红后褪色 溶液pH<7, 呈浅黄绿色 结论 氯气具有还原性 氯气具有漂白性 氯气具有酸性、漂白性 氯气与水反应生成酸性物质, 且该反应为可逆反应

滴有KSCN的FeCl2溶液
滴有酚酞的NaOH溶液 紫色石蕊溶液 (少量氯气)通入大量水中

B
C D

氯水的成分和性质★★★★★ 3.(2016·山东师大附中一模)下列是关于氯水的叙述,正确的是( A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子 )

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2 D.氯水放置数天后,pH将增大

4.(2016·上海卷,9)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的 是( ) A.碳酸钙粉末 C.氯化钙溶液 B.稀硫酸 D.二氧化硫水溶液

【答案】C

【解析】加入5 mL水,化学*衡右移,溶液中的氢离子的物质的

量增大,但由于溶液体积增大,故c(H+)减小,A项错误;加入少量的氯化钠固体,

c(Cl-)增大,导致*衡左移,则c(H+)减小,B项错误;加少量碳酸钙粉末,和H+反
应,导致c(H+)减小,*衡右移,c(HClO)增大, C项正确;加少量 Na2SO3固体,能 和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低,*衡右移,氢离子浓度增大,则pH 减小,D项错误。

氯水的成分及性质

(2)氯水的性质。

向氯水中加 入的物质
可溶性氯化 物 盐酸 NaOH

浓度变化 c(Cl-)增大、 c(HClO)减小 c(H+)和c(Cl-)增大 c(H+)减小 c(HClO)减小

*衡移动 的方向
左移 左移 右移

应用 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl 气体 ②用排饱和食盐水法收集Cl2 洁厕剂和“84”消毒液不宜混用 用NaOH 溶液吸收多余的Cl2

光照
碳酸钙

右移
右移

氯水应避光保存或现用现配
制取次氯酸浓度较大的氯水

c(HClO)增大

次氯酸、次氯酸盐的性质及用途★★★★★

8.(2016·江西宜春、万载一模)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其 中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活 性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法正确的是( A.臭氧、活性炭处理水的原理相同 )

B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂
C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白的效率 D.漂白粉长期露置在空气中会失效

【答案】D

【解析】臭氧处理水是利用其氧化性,活性炭处理水则是利用其吸

附性,A错误;用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分,配制化学试剂时可 能 会 使 试 剂 变 质 , B 错 误 ; 氯 气 和 二 氧 化 硫 等 体 积 混 合 发 生 反 应 SO2 + Cl2 + 2H2O===H2SO4+2HCl,失去漂白性,C错误。



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